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Alexander Fufaev

Joule in Elektronenvolt umrechnen + andersherum

aus dem Bereich: Quests
Optionen

Deine Aufgabe ist...

Rechne folgende Energien ineinander um:

  1. Wie viel ist \( 6\cdot 10^{-19} \, \text{J} \) in \( \text{eV} \)?
  2. Wie viel ist \( 2.6 \, \text{eV} \) in \( \text{J} \)?
Lösungstipps

Schau Dir an, wie Energie \( E \) in Joule mit der Spannung \( U \) zusammenhängt: \[ E ~=~ e \, U \]

Lösung zu (a) anzeigen

In der Experimentalphysik beschleunigt man oft die Elektronen mithilfe einer Beschleunigungsspannung. Das Elektron, welches die Ladung \( e = 1.6 \cdot 10^{-19} \, \text{C} \) (Coulomb) hat, gewinnt an Energie, wenn es zum Beispiel von der einen Kondensatorplatte zur anderen gelangt (indem es dahin beschleunigt wird). Wie groß die gewonnene Energie ist, hängt davon ab, wie groß Du die elektrische Spannung \( U \) zwischen den Platten anlegst, denn die gewonnene Energie des Elektrons ist gegeben durch: 1 \[ E = e \, U \]

Das heißt: Bei \( U = 1 \, \text{V} \) angelegter Spannung bekommt das Elektron beim Durchfliegen von der einen zur anderen Platte die Energie: 2 \[ E = 1.6 \cdot 10^{-19} \, \text{C} ~\cdot~ 1 \, \text{V} = 1.6 \cdot 10^{-19} \, \text{J} \] Hierbei ist die Einheit \( [\text{C}\text{V}] = [\text{As}\text{V}] = [\text{J}] \).

Es hat sich eine praktische Einheit in der Teilchenphysik etabliert, nämlich Elektronenvolt \( \text{eV} \). Sie gibt die Energie des Teilchens an und außerdem kannst Du an ihr direkt die Spannung anlegen, die notwendig wäre, um das Elektron so zu beschleunigen, dass es die jeweilige Energie hat. Sie kommt zustande, wenn Du bei der Formel 1 die Elementarladung \( e \) nicht konkret einsetzt, sondern als Buchstaben stehen lässt. Und, wenn Du die Elementarladung doch konkret einsetzt, dann bekommst Du natürlich genau das Ergebnis 2. Ein Elektronenvolt \( 1 \text{eV} \) wäre ausgeschrieben also: 3 \[ 1 \text{eV} ~=~ 1.6 \cdot 10^{-19} \, \text{C} ~\cdot~ 1\,\text{V} ~=~ 1.6 \cdot 10^{-19} \, \text{J} \]

Du weißt also jetzt, wie viel Joule eines Elektronenvolt entspricht:

4 \[ 1 \text{eV} ~=~ 1.6 \cdot 10^{-19} \, \text{J} \]

Der Punkt ist, wenn Du die Elementarladung \( e \) nicht aussschreibst, bleibt \( \text{eV} \) schön kompakt. Teile die linke und rechte Seite der Gleichung 4 durch \( 1.6 \cdot 10^{-19} \, \text{J} \), dann bekommst Du: 5 \[ \frac{ 1 \text{eV} }{ 1.6 \cdot 10^{-19} \, \text{J} } ~=~ 1 \]

Wenn Du also den Wert \( 6\cdot 10^{-19} \, \text{J} \) in Elektronenvolt angeben möchtest, musst Du ihn mit der Eins erweitern und Du weißt ja, dass die Multiplikation mit der Eins das Ergebnis nicht ändert. Multipliziere also den Wert mit der Gl. 2: \[ 6 \cdot 10^{-19} \, \text{J} ~\cdot~ \frac{ 1 \text{eV} }{ 1.6 \cdot 10^{-19} \, \text{J} } ~=~ 3.75 \, \text{eV} \]

Und schon hast Du deinen Energiewert in Elektronenvolt bekommen.

Lösung zu (b) anzeigen

Nun möchtest Du die Energie \( 2.6 \, \text{eV} \) in Joule angeben. Während in der Teilaufgabe #a die Elementarladung bei \(1 \, \text{eV}\) nicht ausmultipliziert wurde, damit der Energiewert kompakt ist, musst Du nun \(e\) als Wert aufschreiben und den mit \( 2.6 \) verrechnen: \[ 2.6 \, \text{eV} ~=~ 2.6 ~\cdot~ 1.6 \cdot 10^{-19} \, \text{C} \, \text{V} ~=~ 4.16 \cdot 10^{-19} \, \text{J} \]

Dabei ist wie Du weißt die Einheit: \( \text{C} \, \text{V} = \text{J} \).

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