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Alexander Fufaev

Druck - aus Van-der-Waals-Gleichung

aus dem Bereich: Formeln
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\[ p ~=~ \frac{n \, R \, T}{V ~-~ n \, b} ~-~ \frac{n^2 \, a}{V^2} \]
Druck \( p \) SI-Einheit: \( \text{Pa} ~=~ \frac{\text{N}}{\text{m}^2} \) (Pascal)

des realen Gases.

Absolute Temperatur \( T \) SI-Einheit: \( \text{K} \) (Kelvin)

des realen Gases.

Volumen \( V \) SI-Einheit: \( \text{m}^3 \)

des realen Gases. Molares Volumen \( V_{\text m} ~=~ \frac{V}{n} \)

Stoffmenge \( n \) SI-Einheit: \( mol \) (Mol)

gibt in diesem Fall indirekt die Teilchenzahl des Gases an.

Kovolumen \( b \) SI-Einheit: \( \text{m}^3 \)

ist das materialabhängige Eigenvolumen der Teilchen des realen Gases. Es reduziert das für die Bewegung der Teilchen zur Verfügung stehende Volumen \( V \) auf \( (V ~-~ b) \). Beim idealen Gas gilt: \( b ~=~ 0 \).

Kohäsionsparameter \( a \) SI-Einheit: \( \text{Pa} \, \text{m}^6 \)

ist eine materialabhängige Größe, die die Kraftwirkung zwischen den Teilchen des Gases angibt. Beim idealen Gas gilt: \( a ~=~ 0 \). Der Term \( \frac{n^2 \, a}{V^2} \) wird Binnendruck genannt.

Gaskonstante \( R \) SI-Einheit: \( \frac{\text J}{\text{mol} \, \text{K}} \)

sie hat den Wert \( 8,314 \, \frac{\text J}{\text{mol} \, \text{K}} \).

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